INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
CIENCIAS NATURALES
IBAGUE
2018
INTRODUCCIÓN
Con los ejemplos que se mostrara en este blog se dará a conocer como se utiliza el ph y la neutralizacion ademas de eso su escala según las sustancias que se le aplique
OBJETIVOS
Entender como se mide el ph
Profundizar la neutralizacion en su uso
Comprender por medio de ejemplos el ph y la neutralizcion
MARCO TEÓRICO
El PH es el Potencial de Hidrógeno. Es una medida para determinar el grado de alcalinidad o acidez de un disolución. Con el PH determinamos la concentración de hidrogeniones en una disolución. Un hidrogenión es un ion positivo de Hidrógeno, es un “cachito con carga positiva” del Hidrógeno.
La formula matemática para calcular el PH es el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. pH = –log[aH+] Es decir, será mas ácido cuantos más actividad de “cachitos con cargas positivas” de Hidrógeno exista en la disolución. Cuando haya menos actividad la muestra, sera alcalina.
El PH normalmente lo medimos en una escala de 1 a 14. El uno seria el valor mas ácido. El 14 el valor mas alcalino. Y el 7 el valor neutro. Normalmente se usan 2 tipos de instrumentos para medir el PH.
Los reactivos de PH los podemos encontrar en tiras o en gotitas. Su uso es muy fácil. Se echan algunas gotitas en la muestra y dependiendo del color que coja el liquido podremos determinar si es ácido, alcalino o neutro. Con las tiras el procedimiento es muy similar, hay que mojar las tiras y cambiaran de color. Es muy fácil utilizar y para empezar siempre recomendamos este método.
Acción y efecto de neutralizar o neutralizarse: anulación o moderación del efecto de una acción con su contraria. La neutralización es la disminución o anulación del efecto de cierta acción porque aparece otra contraria que la contrarresta: por ejemplo, si se bebe alcohol se puede producir una neutralización del efecto de un antibiótico que se ha tomado. En química, la reacción química de un ácido con una base; el producto formado es: la sal correspondiente de estos compuestos y agua. La neutralización es un proceso químico mediante el cual una sustancia o un compuesto químico pierde sus propiedades ácidas o básicas; reacción química que se produce entre un ácido y una base para formar una sal y agua. En lingüística, el fenómeno definido originalmente en la fonología cuando una oposición entre dos fonemas deja de ser distintiva. En fonética, la pérdida de una oposición fonológica distintiva en un contexto fónico determinado. En política, la situación del Estado que renuncia permanentemente a la guerra. Régimen de neutralidad permanente con que se coloca una ciudad o territorio. En deporte, la anulación de un periodo de tiempo o una parte de una competición deportiva, de manera que no tenga valor para el resultado final.
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
CIENCIAS NATURALES
IBAGUE
2018
INTRODUCCIÓN
En este blog daremos a conocer el concepto de ph, las características del ph, en donde se presenta el ph y unos ejemplos de este.
Lo que buscamos con este blog es profundizar los conocimientos acerca del ph, ademas es importante saber es el grado de concentración de iones hidrógeno en una sustancia o solución. El pHdel cuerpo es muy importante ya que controla la velocidad de las reacciones bioquímicas de nuestro propio cuerpo. El pH se mide en una escala del 1 al 14 que refleja la acidez de una sustancia: pH<7: Ácido.
OBJETIVOS
Profundizar conocimientos acerca del ph
Aclarar la importancia del ph
Saber porque es importante medir el ph
MARCO TEÓRICO
Es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones.
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea un papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
Los ácidos y bases tienen distintas concentraciones de iones de hidrógeno, siendo los más fuertes, aquellos que contengan mayor cantidad de iones y los débiles lo que no posean tanta concentración, siendo el pH el encargado de expresar el valor numérico de las concentraciones de iones de hidrógeno, en algunos casos la carga de iones suele ser bastante baja, lo que se vuelve tedioso al momento de trabajar con dichas cifras, es por ello que se ideó una tabla única, llamada la “escala del pH”, la tabla se encuentra compuesta por 14 unidades numeradas, desde el 0 hasta el 14, siendo el 0 el punto máximo de acidez y el 14 la base máxima, el 7 representa el punto medio de la tabla y es neutro, lo que quiere decir que las soluciones con un valor por debajo del 7 son ácidas y las que están por encima son básicas.
PROCEDIMIENTO
Que es ph
Características del ph
El ph en el cuerpo humano
El ph en e agua
Escala del ph
Ejemplo
QUE ES EL PH
Para saber qué es el pH te comentamos que es una forma en la que se expresa la acidez o alcalinidad de una sustancia. Esto se hace a partir de la concentración molar que ella tenga. Es entonces una unidad de medida para expresar y comprender la concentración de hidrógeno.
Realizando estudios en el agua, se logró determinar una escala que va desde 0 hasta 14. A partir de ella se establece entonces que los números menores a 7 son correspondientes a la acidez. Aquellos valores mayores a 7 expresan la alcalinidad de la sustancia y el 7 demuestra un valor neutro.
Se utiliza la sigla pH que significa el potencial hidrógeno de las sustancias para poder expresar los niveles de esta concentración en las mismas.
Desde tiempos antiguos el hombre conoce cuales son las propiedades de las sustancias y reconoce su acidez o alcalinidad. Aunque no fue hasta el año de 1834 cuando se comenzaron a hacer estudios referentes.
Es entonces que a principios del siglo XX se logran desarrollar una serie de definiciones. Estas aún tienen su validez en la actualidad y se extienden a todos los campos de la química moderna.
Una de las principales razones por las cuales se hace importante medir el pH es que contribuye a las reacciones de nuevas sustancias. Los procesos internos de los seres vivos y la ingesta de alimentos deben tener un equilibrio entre las diferentes sustancias para que no ocurra una reacción peligrosa. Ejemplo de esto sería medir el pH en la sangre. Un adulto posee un PH de 7,35 y 7,45 en la sangre. Si este se altera podría traer muchos cambios a los procesos que lleva a cabo tu cuerpo. Para medir esto se debe utilizar el colorimétrico. Este es un método muy sencillo en el que se utilizan sustancias indicadoras del pH. El indicador más común para esto es el papel tornasol, se trata de una tira de papel que cuando la sumerges en una sustancia cambia de color. Bien sea azul para las alcalinas o rojo para las soluciones ácidas. Esto es comparado con una cartilla de colores.
CARACTERÍSTICAS DEL PH
La principal característica diferenciadora entre estas sustancias radica principalmente en:
Los ácidos por su parte son de sabor agrio, son acuosos y liberan hidrógeno cuando están en conjunto con metales. Estos tienen la propiedad de cambiar de un color azul a uno rojizo.
Por su parte las sustancias alcalinas o bases son de un sabor amargo. También son sustancias resbalosas que cuando reaccionan a los metales forman hidróxidos. Estas sustancias cambian de color rojo a uno azul. Algunas de estas sustancias son la leche magnesia, el agua de mar, el polvo de hornear
El pH ademas es una característica de todas las sustancias determinadas por la concentración de iones de hidrógeno (H +). Cuanto menor es el pH de una sustancia, mayor es la concentración de iones H + y menor la concentración de iones OH-.
Según Arrhenius, un medio que presenta hidronios es ácido, y el que presenta hidróxidos es básico. Sin embargo, debemos relacionar la cantidad de ambos iones (H + y OH-), lo que hace que la clasificación de un medio siga estos principios:
Medio ácido: concentración de hidronios> (mayor) que la de hidróxidos.
Medio neutro: concentración de hidronios = (igual) a de hidróxidos.
Medio básico: concentración de hidronios < (menor) que la de hidróxidos.
Los valores de pH varían de 0 a 14, los valores por debajo de 0 y por encima de 14 son posibles, pero muy raros y no se pueden medir con los aparatos convencionales.
PH EN EL CUERPO HUMANO
mantener un equilibrio del pH del cuerpo es fundamental. El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia, y el del cuerpo se puede medir en sangre, orina o saliva.
El equilibrio entre lo ácido y lo alcalino en el organismo es fundamental, puesto que ciertas funciones del cuerpo –como por ejemplo la actividad de las enzimas digestivas– dependen del nivel del pH. La acidez y la alcalinidad se miden por el pH en una escala de 1 hasta 14, en la que el extremo de acidez es 1, y el extremo de alcalinidad, 14. Como en cualquier solución, los líquidos del cuerpo tienen un pH determinado, que deberá ser ligeramente alcalino y oscilar entre 7,35 y 7,45.
Actualmente, el estrés, el sedentarismo o los malos hábitos alimentarios provocan un desequilibrio: hacen que el pH del cuerpo baje y comportan además una de las principales causas de alteraciones de la salud. Por lo tanto, mantener el pH del organismo en el margen correcto es la clave para un buen funcionamiento del cuerpo.
El rendimiento deportivo se puede ver afectado negativamente si el cuerpo tiene el pH demasiado ácido, ya que, si esto ocurre, determinadas enzimas oxidativas y digestivas no pueden trabajar correctamente. Además, algunas publicaciones demuestran que, como el calcio almacenado en los huesos amortigua la acidez, si el cuerpo tiene un pH ácido, se libera calcio del hueso al torrente sanguíneo y esto puede provocar pérdida de masa ósea y problemas articulares.
En este sentido, la nutrición es un factor vital para lograr el estado óptimo de equilibrio ácido-base, ya que hay nutrientes con la capacidad de acidificar y otros con la capacidad de alcalinizar. Los alimentos se clasifican según el efecto que tienen dentro del cuerpo después de la digestión, y no según el pH que tienen por sí mismos; así, el sabor no es un indicador del pH que pueden generar dentro del organismo. Es el caso del limón: a pesar de saber ácido, tiene un efecto alcalino.
n líneas generales, las frutas y las verduras tienden a ser alcalinizan tes, mientras que los cereales, lácteos, legumbres y proteínas de origen animal suelen ser acidificantes. En este sentido, son muy importantes los minerales como micro nutrientes para mantener el equilibrio correcto; los podemos obtener diariamente a través de la dieta, pero también son eliminados a través del sudor, las heces y la orina.
Una buena manera de incorporar minerales a la dieta es ingerir verduras de hoja verde, frutas, algas, tofu, soja, sésamo y cereales integrales.
PH EN EL AGUA
El pH es una de las pruebas más comunes para conocer parte de la calidad del agua. El pH indica la acidez o alcalinidad, en este caso de un líquido como es el agua, pero es en realidad una medida de la actividad del potencial de iones de hidrógeno (H +). Las mediciones de pH se ejecutan en una escala de 0 a 14, con 7.0 considerado neutro. Las soluciones con un pH inferior a 7.0 se consideran ácidos. Las soluciones con un pH por encima de 7.0, hasta 14.0 se consideran bases o alcalinos. Todos los organismos están sujetos a la cantidad de acidez del agua y funcionan mejor dentro de un rango determinado.
En general, un agua con un pH < 7 se considera ácido y con un pH > 7 se considera básica o alcalina. El rango normal de pH en agua superficial es de 6,5 a 8,5 y para las aguas subterráneas 6 – 8.5. La alcalinidad es una medida de la capacidad del agua para resistir un cambio de pH que tendería que hacerse más ácida. Es necesaria la medición de la alcalinidad y el pH para determinar la corrosividad del agua. El pH del agua pura (H20) es 7 a 25 °C, pero cuando se expone al dióxido de carbono en la atmósfera este equilibrio resulta en un pH de aproximadamente 5.2. Debido a la asociación de pH con los gases atmosféricos y la temperatura. En general, un agua con un pH bajo < 6.5 podría ser ácida y corrosiva. Por lo tanto, el agua podría disolver iones metálicos, tales como: hierro, manganeso, cobre, plomo y zinc, accesorios de plomería y tuberías. Por lo tanto, un agua con un pH bajo corrosiva podría causar un daño prematuro de tuberías de metal, y asociado a problemas estéticos tales como un sabor metálico o amargo, manchas en la ropa, y la característica de coloración “azul-verde” en tuberías y desagües. La forma primaria para tratar el problema del agua bajo pH es con el uso de un neutralizador. El neutralizador alimenta una solución en el agua para evitar que el agua reaccionar con la fontanería casa o contribuir a la corrosión electrolítica; un producto químico típico de neutralización es el carbonato de calcio. Un agua con un pH > 8.5 podría indicar que el agua alcalina. Puede presentar problemas de incrustaciones por dureza, aunque no representa un riesgo para la salud, pero puede causar problemas estéticos. Estos problemas incluyen: La formación de sarro que precipita en tuberías y accesorios que causan baja presión del agua y disminuye el diámetro interior de la tubería.
Provoca un sabor salino al agua y puede hacer que el sabor amargo al café;
La formación de incrustaciones blanquecinas vasos y vajillas de cocina.
Dificultad en hacer espuma de jabones y detergentes, y la formación de precipitados en la ropa.
Disminuye la eficiencia de los calentadores de agua. Típica mente se encuentran estos problemas cuando la dureza excede de 100 a 200 miligramos (mg) / litro (L) o ppm, que es equivalente a 12 granos por galón. El agua puede ser suavizada mediante el uso intercambio iónico, aunque este proceso puede aumentar el contenido de sodio en el agua.
ESCALA DEL PH
La escala de pH es logarítmica, por lo que cada cambio de la unidad del pH en realidad representa un cambio de diez veces en la acidez. En otras palabras, pH 6.0 es diez veces más ácido que el pH 7.0; pH 5 es cien veces más ácido que el pH 7.0.
EJEMPLOS:
En esta categoría, todavía fuertemente ácida, ya empezamos a reconocer algunos alimentos y otros elementos de la vida cotidiana: *Zumo de limón *Coca-cola *Vinagre *Limones
EJEMPLO 2:
Todavía dentro de la zona ácida, pero en un rango algo más moderado, nos encontramos: *Zumo de naranja *Zumo de manzana *Pomelo *Piña *Fresa *Uva *Granada
sábado, 10 de noviembre de 2018
NEUTRALIZACIÓN
MARÍA JULIANA CASTILLO BEDOYA
QUÍMICA
Blog presentado a la docente
DIANA FERNANDA JARAMILLO CÁRDENAS
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
CIENCIAS NATURALES
IBAGUE
2018
Introducción:
Por medio de este blog aprenderemos lo que es neutralización, las características de este, y las clases de neutralizacion que hay.}
Objetivos:
Conocer los conceptos de neutralización
Lograr comprender las características de la neutralizacion
Aclarar con ejemplos de que se trata la neutralizacion
Marco teórico:
Acción y efecto de neutralizar o neutralizarse: anulación o moderación del efecto de una acción con su contraria. La neutralización es la disminución o anulación del efecto de cierta acción porque aparece otra contraria que la contrarresta: por ejemplo, si se bebe alcohol se puede producir una neutralización del efecto de un antibiótico que se ha tomado. En química, la reacción química de un ácido con una base; el producto formado es: la sal correspondiente de estos compuestos y agua. La neutralización es un proceso químico mediante el cual una sustancia o un compuesto químico pierde sus propiedades ácidas o básicas; reacción química que se produce entre un ácido y una base para formar una sal y agua. En lingüística, el fenómeno definido originalmente en la fonología cuando una oposición entre dos fonemas deja de ser distintiva. En fonética, la pérdida de una oposición fonológica distintiva en un contexto fónico determinado. En política, la situación del Estado que renuncia permanentemente a la guerra. Régimen de neutralidad permanente con que se coloca una ciudad o territorio. En deporte, la anulación de un periodo de tiempo o una parte de una competición deportiva, de manera que no tenga valor para el resultado final.
PROCEDIMIENTO:
Que es neutralizacion
Características
Que es ácido y base
Que es titulación
¿QUE ES NEUTRALIZACION?
Se llama neutralización a la reacción que se produce entre disoluciones ácidas y básicas. Todas estas reacciones dan como producto una sal y agua.
La ecuación general que representa este tipo de reacción es:
Por ejemplo, la reacción de neutralización que se produce entre el ácido nítrico (HNO3) y el hidróxido de potasio (KOH) es:
Como se puede observar en la reacción, la sal se forma entre el anión () del ácido y el catión (K+). Otra reacción de neutralización es la que se produce entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio.
Como se puede observar en la reacción, la sal se forma entre el anión () del ácido con 2 cationes (Na+) de la base, más 2 moléculas de agua. La variación de entalpia (∆H) en las reacciones de neutralización entre ácidos fuertes y bases fuertes, es siempre la misma.
La Neutralización ácido base es un proceso mediante el cual un ácido reacciona con una base o hidróxido y da como resultado una sal y agua. La más común es la reacción de un ácido fuerte contra una base fuerte. Algunos ejemplos veremos a continuación para mostrar casos de neutralización. HCl + NaOH —-> NaCl + H2O En este caso vemos al ácido clorhídrico contra el hidróxido de sodio. Genera cloruro de sodio y agua. En este caso basta una molécula de ácido con una molécula de la base para generar la sal. Pero no siempre es asi. 2 NaOH + H2SO4 —-> Na2SO4 + 2 H20 Aquí se necesitan 2 moléculas de la base contra 1 del ácido para formar el sulfato de sodio. Este principio se usa para averiguar la molaridad de un ácido o de una base gracias a un procedimiento llamado valoración ácido base o titulación ácido base. Por ejemplo, si se quiere averiguar la molaridad de un ácido se coloca a la solución de este en un erlenmeyer y se la enfrenta con otra solución de un hidróxido de concentración excatmente conocida. Esta solución de la base se la coloca en una bureta quedando por encima del erlenmeyer que tiene la solución problema del ácido. Colocamos una gota de un indicador en el erlenmeyer para que nos indique el momento exacto en el cual se ha producido la neutralización, o sea, cuando no haya exceso de base ni ácido, por ejemplo la fenolftaleína. Dejamos caer gota a gota desde la bureta al Erlenmeyer haciendo movimientos suaves y circulares para una correcta titulación. Apenas vemos un cambio de coloración al rosa cesamos al agregado de la solución de hidróxido de sodio. Medimos el volumen agregado de la solución de NaOH y hacemos los cálculos correspondientes. ácido base Ejemplo: Se consumieron 60 ml de NaOH 0,4 M contra un volúmen de H2SO4 en el erlenmeyer de 100 ml. Los moles agregados de NaOH son: 0,4 M x 0,060 litros: 0,024 moles Según la reacción, la cantidad de moles de NaOH es el doble del H2SO4: Entonces de H2SO4 habrán 0,012 moles. La molaridad de H2SO4 será: M = 0,012 moles / 0,1 litro (100 ml) M = 0,12 M
CARACTERÍSTICAS
QUE ES ÁCIDO Y BASE
Los Ácidos son substancias de compuestos químicos que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones H+” ya que tiene la capacidad de cederlos a alguien que puede cogerlos y que presentan las siguientes características:
Tienen un sabor ácido o agrio.
Provocan cambios de color en muchos indicadores (de color rosado-rojo) y en la tabla de pH les corresponden del número 1 al 6.
Los no oxidantes reaccionan con los metales liberando hidrógeno.
Reaccionan con las bases en un proceso denominado neutralización, en el que ambos pierden sus características.
En las disoluciones acuosas, si los ácidos se encuentran ionizados, conducen la corriente eléctrica.
Pueden crear nuevas sales y ácidos más débiles o volátiles reaccionando con ácidos más débiles o volátiles que ellos.
Algunos ejemplos son: el vinagre o el zumo de limón,
Ácidos de fuerza media: son aquellos que se disocian parcialmente, sus constantes ácidas o de disociación son mayores de 1 x 10^-3 Ácidos débiles: Son aquellos que no se disocian completamente. Cuando más pequeña es la constante ácida, más débil es la acidez.
Las bases son substancias de compuestos químicos que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones OH–“ y que presentan las siguientes características: Tienen un sabor amargo. Provocan cambios de color en muchos indicadores (hacia el verde-amarillo o azul) y en las tablas de pH les corresponden del número 6 o 7 al 12. Son resbaladizos ya que tienen un tacto jabonoso. Sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica ya que sus bases están ionizadas. Reaccionan con los ácidos protónicos para formar sales y agua. Algún ejemplo : la lejía
Bases fuertes: se disocian totalmente, cediendo todos sus OH-. Bases fuertes son los metales alcalinos, y alcalinotérreos como pueden ser NaOH, KOH, Ba(OH)2, etc pH= 14 + log [OH-] Bases débiles: Se trata de aquellas que no se disocian completamente. Existen unas sustancias, llamadas indicadores, que generalmente son ácidos orgánicos débiles, éstas poseen la propiedad de cambiar de color cuando cambia la acidez de la disolución donde se encuentran. Por ejemplo, el papel tornasol, cambia a color azul al ser introducido en una disolución de carácter básico, y a color rojo, si la disolución es ácida.
TITULACIÓN
Ácido + base → sal + agua
Ácido + base → sal + agua
Por ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Las soluciones acuosas son buenas conductoras de la energía eléctrica, debido a los electrolitos, que son los iones positivos y negativos de los compuestos que se encuentran presentes en la solución.
Una buena manera de medir la conductancia es estudiar el movimiento de los iones en una solución.
Cuando un compuesto iónico se disocia enteramente, se le conoce como electrolito fuerte. Son electrolitos fuertes por ejemplo el NaCl, HCl, H2O (potable), etc, en cambio, un electrolito débil es aquel que se disocia muy poco, no produciendo la cantidad suficiente de concentración de iones, por lo que no puede ser conductor de la corriente eléctrica.
Cuando tenemos una disolución con una cantidad de ácido desconocida, dicha cantidad se puede hallar añadiendo poco a poco una base, haciendo que se neutralice la disolución.
Una vez que la disolución ya esté neutralizada, como conocemos la cantidad de base que hemos añadido, se hace fácil determinar la cantidad de ácido que había en la disolución.
En todos los procesos de neutralización se cumple con la “ley de equivalentes”, donde el número de equivalentes del ácido debe ser igual al número de equivalentes de la base:
Nº equivalentes Ácido = nº equivalentes Base
Los equivalentes dependen de la Normalidad, que es la forma de medir las concentraciones de un soluto en un disolvente, así tenemos que:
N= nº de equivalentes de soluto / litros de disolución
Deduciendo : nº equivalentes de soluto = V disolución . Normalidad
Si denominamos NA, como la normalidad en la solución ácida y NB, la normalidad de la solución básica, así como VA y VB, como el volumen de las soluciones ácidas y básicas respectivamente:
NA.VA= NB. VB
EJEMPLOS
1) Sulfito de Calcio H2SO3 + Ca (HO)2 ----------> CaSO3 + 2 H2O 2) Sulfato de Magnesio H2SO4 + Mg (HO)2 ------------> MgSO4 + 2 H2O 3) Nitrato de Aluminio 3[HNO3] + Al (HO)3 --------------> Al(NO3)3 + 3 H2O 4) Permanganato de Sodio HMnO4 + Na (HO) ----------------> NaMnO4 + H2O 5) Sulfuro de Sodio H2S + 2 Na (HO) ------------------> Na2S + 2 H2O 6) Bromuro de Plata HBr + Ag (HO) ----------------> AgBr + H2O 7) cIoduro de Potasio HI + K(HO) --------------> KI + H2O 8) Perclorato de Potasio 2[HClO4] + Ca (HO)2 --------------> Ca(ClO4)2 + 2 H2O 9) Cloruro Cuprico 2[HCl] + Cu(HO)2 -----------> CuCl2 + 2 H2O 10) Fosfato de Calcio 2[H3PO4] + 3 Ca(HO)2 -------> Ca3(PO4)2 + 6 H2O
