Actividad interactiva: Nomenclatura en hidrocarburos.
domingo, 7 de abril de 2019
lunes, 11 de febrero de 2019
GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA 4-5-6-7
INTRODUCCIÓN
La tabla periódica es un instrumento muy importante y familiar para nuestras vidas que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante y estudiante de la química, medicina e ingeniería. En la tabla periódica se obtienen datos necesarios de algún elemento determinado, conoceremos la historia de la tabla periódica, de quienes fueron los químicos en construir la tabla periódica que hoy conocemos y cuáles fueron las primeras clasificación de los elementos, como el descubrimiento de los elementos de la tabla periódica y la noción de cada elemento y las propiedades periódicas ya que cada elemento tiene casi la misma propiedad química, pero no se utilizan para la misma tarea, también se explicara sobre que es un peso atómico y quien fue el descubridor de la misma, ya que cada elemento de la tabla periódica posee diferente peso atómico.
OBJETIVOS
Este trabajo tiene como objetivo dar a conocer los grupos de la tabla periódica .
INFORMACIÓN
GRUPO 4 : ELEMENTOS CARBONOIDES
Los Carbonoideos son un grupo de elementos conocido como Grupo del Carbono, Grupo IVA o Grupo 14 en la Tabla Periódica de los Elementos.
Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y el germanio son metaloides con número de oxidación +4. El estaño y el plomo son metales que también tienen un estado de oxidación +2. El carbono forma tetrahaluros con los halógenos. El carbono se puede encontrar bajo la forma de tres óxidos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y dióxido de tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y diselenios.1
El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de silicio con flúor, cloro e yodo. El silicio también forma un dióxido y un disulfuro.La fórmula química del nitruro de silicio es Si3N4.2
El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también fomrma tetrahaluros con todos los halógenos, excepto con el astato y forma di dihaluros con todos los halógenos excepto con el bromo y el astato. El Germanio también forma dióxidos, disulfuros y diselenios.
El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y dihaluros con todos los halógenos menos con el Astato.
El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma dihaluros y tetrahaluros con el flúor y con el cloro. También forma tetrabromuros y dihioduros.
Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y el germanio son metaloides con número de oxidación +4. El estaño y el plomo son metales que también tienen un estado de oxidación +2. El carbono forma tetrahaluros con los halógenos. El carbono se puede encontrar bajo la forma de tres óxidos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y dióxido de tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y diselenios.1
El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de silicio con flúor, cloro e yodo. El silicio también forma un dióxido y un disulfuro.La fórmula química del nitruro de silicio es Si3N4.2
El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también fomrma tetrahaluros con todos los halógenos, excepto con el astato y forma di dihaluros con todos los halógenos excepto con el bromo y el astato. El Germanio también forma dióxidos, disulfuros y diselenios.
El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y dihaluros con todos los halógenos menos con el Astato.
El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma dihaluros y tetrahaluros con el flúor y con el cloro. También forma tetrabromuros y dihioduros.
CARACTERÍSTICAS
- no reaccionan con el agua
- reaccionan con el oxigeno
- plomo es toxico
- carbono es un no metal
- estaño y plomo son metales
Ejemplos de Carbonoideos:
El Grupo de los Carbonoideos está formado por los siguientes elementos:
Propiedades de los Carbonoideos:
Poseen la configuración electrónica s2p2:
Carbono: [He] 2s2p2
Silicio: [Ne] 3s2p2
Germanio: [Ar] 4s2p2
Estaño: [Kr] 5s2p2
Plomo: [Xe] 6s2p2
Poseen los estados de oxidación +2 y +4
Carbono:
Es un no metal
Posee poca conductividad eléctrica
Es elemento fundamental de la Química Orgánica
No se puede laminar
Color negro oscuro excepto en su forma de diamante que es cristalino
No posee brillo
Silicio:
Es un metaloide o semimetal
Propiedades intermedias entre metales y no metales
Es un semiconductor
Es uno de los elementos más abundantes de la corteza terrestre
Color gris azulado
Germanio:
Es un metaloide o semimetal
Posee prácticamente las mismas propiedades que el silicio
Color gris claro
Estaño:
Es un metal
Color gris plateado
Blando
Plomo:
Es un metal
Color gris azulado
GRUPO 5: ELEMENTOS NITROGENADOS
Los Nitrogenoides o Nitrogenados son un grupo de elementos conocido como Grupo VA, Grupo 15 o Grupo del Nitrógeno en la Tabla Periódica de los Elementos.
nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovium (Mc). Estos elementos componen el 0,33% en masa de la corteza terrestre y muy pocas veces se hallan nativos en la naturaleza y generalmente se encuentran en forma de compuestos ya sea óxidos, sulfuros, fosfatos, entre otros. Mediante la reducción de los óxidos con carbono o por calcinación y reducción de los sulfuros, se pueden obtener los mismos.
El único elemento metálico del grupo, el bismuto, está clasificado en la tabla periódica como “otros metales” junto a los metales de los grupos 13 y 14 . Poseen cinco electrones en su nivel energético más externo y presentan la siguiente configuración electrónica: ns2np3 (2 electrones s y 3 electrones p), exhibiendo los siguientes estados de oxidación: +3, +5 y -3. A medida que crece el número atómico, prevalecerá el estado de oxidación +3.
nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovium (Mc). Estos elementos componen el 0,33% en masa de la corteza terrestre y muy pocas veces se hallan nativos en la naturaleza y generalmente se encuentran en forma de compuestos ya sea óxidos, sulfuros, fosfatos, entre otros. Mediante la reducción de los óxidos con carbono o por calcinación y reducción de los sulfuros, se pueden obtener los mismos.
El único elemento metálico del grupo, el bismuto, está clasificado en la tabla periódica como “otros metales” junto a los metales de los grupos 13 y 14 . Poseen cinco electrones en su nivel energético más externo y presentan la siguiente configuración electrónica: ns2np3 (2 electrones s y 3 electrones p), exhibiendo los siguientes estados de oxidación: +3, +5 y -3. A medida que crece el número atómico, prevalecerá el estado de oxidación +3.
CARACTERÍSTICAS :
- Nitrógeno y fósforo no son metales
- Nitrógeno se encuentra en estado gaseoso
- Arsénico y antimonio son metales
- propiedades de no metales dominan el arsénico
- bismuto es el único metal del grupo
- forman enlaces covalentes
Ejemplos de Nitrogenoides:
El Grupo de los Nitrogenoides o Grupo del Nitrógeno está formado por los siguientes elementos:
Propiedades de los Nitrogenoides:Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa:
N: 2 s² 2 p³
P: 3 s² 3 p³
As: 4 s² 4 p³
Sb: 5 s² 5 p³
Bi: 6 s² 6 p³
Son muy reactivos a alta temperatura
Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que tienen de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del gas noble correspondiente
También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen facilidad para perder 5 electrones y quedarse con la configuración de gas noble del periodo anterior
En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedades no metálicas.
Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen variedades alotrópicas con propiedades físico-químicas muy diferentes
:
Fósforo blanco, rojo, negro violeta
Arsénico gris, amarillo...
Antimonio gris, amarillo...
GRUPO 6 : ANTÍGENOS
Los Anfígenos o Calcógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo VIA o Grupo 16 en la Tabla Periódica de los Elementos.
El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente el grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po) y livermorio (Lv). El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4),1 sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico.
El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4),1 sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico.
El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.
Ejemplos de Antígenos:
El Grupo de los Anfígenos está formado por los siguientes elementos:
Oxígeno (O)
Azufre (S)
Selenio (Se)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
Livermorio (Lv)
Propiedades de los Anfígenos:
Configuración electrónica: ns2p4.
Los Estados de Oxidación más usuales son: - 2, +2, +4 y +6.
El oxígeno y azufre son no-metales, mientras que el carácter metálico aumenta del selenio al polonio.
El oxígeno es un gas diatómico.
El azufre es un sólido amarillo formado por moléculas cíclicas de ocho átomos.
El polonio un metal pesado.
El carácter ácido de los oxoácidos disminuye según se desciende en el grupo, mientras que el de los calcogenuros de hidrógeno aumenta, siendo todos ellos débiles en disolución acuosa.
Las combinaciones hidrogenadas de los elementos de este grupo, con excepción del agua, son gases tóxicos de olor desagradable.
GRUPOS 7: HALOGENOS
Los Halógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo VIIA o Grupo 17 en la Tabla Periódica de los Elementos.
Etimológicamente la palabra "halógeno" proviene del griego "formador de sales" en referencia a la facilidad que tienen estos elementos para unirse con el sodio (Na) y formar sales como el cloruro de sodio (NaCl).
Ejemplos de Halógenos:
El Grupo de los Halógenos está formado por los siguientes elementos:
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Iodo (I)
Astato (At)
Ununseptio (Uus)
Propiedades de los Halógenos:
Poseen la configuración electrónica s2p5:
Flúor: [He]2s2p5
Cloro: [Ne]3s2p5
Bromo: [Ar]3d104s2p5
Iodo: [Kr]4d105s2p5
Todos los elementos del Grupo de los Halógenos poseen al menos la valencia -1
Se pueden combinar con los metales para formar Halogenuros o Haluros:
Fluoruros: LiF, BF3 ,OF2 ,SF6...
Cloruros: NaCl, LiCl, CuCl2, Hg2Cl2, AgCl, FeCl3...
Bromuros: CH3Br, CsBr, SBr2, KBr, NaBr, MgBr2, CBr4,...
Yoduros: CsI, KI, NaI, NI3...
Reaccionan fácilmente con los Hidrocarburos para dar lugar a los Halogenuros de Alquilo:
CH3Br Bromometano
CH3-(C=O)-Cl Cloruro de etanoilo
CHI3
Los Halógenos presentan energías de ionización muy altos
Debido a la alta afinidad electrónica que poseen, tienen una fuerte tendencia a ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica.
Forman consigo mismos compuestos diatómicos
Los Halógenos son elementos fuertemente oxidantes, siendo el Flúor el de mayor carácter.
Son no metálicos aunque sus propiedades pueden llegar a tener algún carácter metálico.
El Flúor y el Cloro son gases, el Bromo es líquido y el Iodo es sólido.
Son tóxicos y tienen un olor característico.
Los Halógenos son poco abundantes en la naturaleza
WEB GRAFÍA
- https://prezi.com/y_hyqcvfm_5n/caracteristicas-de-los-grupos-de-la-tabla-periodica/
- https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
jueves, 15 de noviembre de 2018
EJERCICIOS
MARÍA JULIANA CASTILLO BEDOYA
QUÍMICA
Blog presentado a la docente
DIANA FERNANDA JARAMILLO CÁRDENAS
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
CIENCIAS NATURALES
IBAGUE
2018
INTRODUCCIÓN
OBJETIVOS
MARCO TEÓRICO
PROCEDIMIENTO:
Tornasol
Universal
Titulación:
INTRODUCCIÓN
Con los ejemplos que se mostrara en este blog se dará a conocer como se utiliza el ph y la neutralizacion ademas de eso su escala según las sustancias que se le aplique
OBJETIVOS
- Entender como se mide el ph
- Profundizar la neutralizacion en su uso
- Comprender por medio de ejemplos el ph y la neutralizcion
MARCO TEÓRICO
El PH es el Potencial de Hidrógeno. Es una medida para determinar el grado de alcalinidad o acidez de un disolución. Con el PH determinamos la concentración de hidrogeniones en una disolución. Un hidrogenión es un ion positivo de Hidrógeno, es un “cachito con carga positiva” del Hidrógeno.
La formula matemática para calcular el PH es el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. pH = –log[aH+]
Es decir, será mas ácido cuantos más actividad de “cachitos con cargas positivas” de Hidrógeno exista en la disolución. Cuando haya menos actividad la muestra, sera alcalina.
Es decir, será mas ácido cuantos más actividad de “cachitos con cargas positivas” de Hidrógeno exista en la disolución. Cuando haya menos actividad la muestra, sera alcalina.
El PH normalmente lo medimos en una escala de 1 a 14. El uno seria el valor mas ácido. El 14 el valor mas alcalino. Y el 7 el valor neutro. Normalmente se usan 2 tipos de instrumentos para medir el PH.
Los reactivos de PH los podemos encontrar en tiras o en gotitas. Su uso es muy fácil. Se echan algunas gotitas en la muestra y dependiendo del color que coja el liquido podremos determinar si es ácido, alcalino o neutro. Con las tiras el procedimiento es muy similar, hay que mojar las tiras y cambiaran de color. Es muy fácil utilizar y para empezar siempre recomendamos este método.
Acción y efecto de neutralizar o neutralizarse: anulación o moderación del efecto de una acción con su contraria. La neutralización es la disminución o anulación del efecto de cierta acción porque aparece otra contraria que la contrarresta: por ejemplo, si se bebe alcohol se puede producir una neutralización del efecto de un antibiótico que se ha tomado. En química, la reacción química de un ácido con una base; el producto formado es: la sal correspondiente de estos compuestos y agua. La neutralización es un proceso químico mediante el cual una sustancia o un compuesto químico pierde sus propiedades ácidas o básicas; reacción química que se produce entre un ácido y una base para formar una sal y agua. En lingüística, el fenómeno definido originalmente en la fonología cuando una oposición entre dos fonemas deja de ser distintiva. En fonética, la pérdida de una oposición fonológica distintiva en un contexto fónico determinado. En política, la situación del Estado que renuncia permanentemente a la guerra. Régimen de neutralidad permanente con que se coloca una ciudad o territorio. En deporte, la anulación de un periodo de tiempo o una parte de una competición deportiva, de manera que no tenga valor para el resultado final.
PROCEDIMIENTO:
- Neutralizacion
- Ph
- Titulación
Neutralización:
pH:
Fenolftaleína
Tornasol
Universal
Titulación:
Ph
PH
MARÍA JULIANA CASTILLO BEDOYA
QUÍMICA
Blog presentado a la docente
DIANA FERNANDA JARAMILLO CÁRDENAS
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
CIENCIAS NATURALES
IBAGUE
2018
INTRODUCCIÓN
En este blog daremos a conocer el concepto de ph, las características del ph, en donde se presenta el ph y unos ejemplos de este.
Lo que buscamos con este blog es profundizar los conocimientos acerca del ph, ademas es importante saber es el grado de concentración de iones hidrógeno en una sustancia o solución. El pHdel cuerpo es muy importante ya que controla la velocidad de las reacciones bioquímicas de nuestro propio cuerpo. El pH se mide en una escala del 1 al 14 que refleja la acidez de una sustancia: pH<7: Ácido.
OBJETIVOS
- Profundizar conocimientos acerca del ph
- Aclarar la importancia del ph
- Saber porque es importante medir el ph
MARCO TEÓRICO
Es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones.
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea un papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
Los ácidos y bases tienen distintas concentraciones de iones de hidrógeno, siendo los más fuertes, aquellos que contengan mayor cantidad de iones y los débiles lo que no posean tanta concentración, siendo el pH el encargado de expresar el valor numérico de las concentraciones de iones de hidrógeno, en algunos casos la carga de iones suele ser bastante baja, lo que se vuelve tedioso al momento de trabajar con dichas cifras, es por ello que se ideó una tabla única, llamada la “escala del pH”, la tabla se encuentra compuesta por 14 unidades numeradas, desde el 0 hasta el 14, siendo el 0 el punto máximo de acidez y el 14 la base máxima, el 7 representa el punto medio de la tabla y es neutro, lo que quiere decir que las soluciones con un valor por debajo del 7 son ácidas y las que están por encima son básicas.
PROCEDIMIENTO
- Que es ph
- Características del ph
- El ph en el cuerpo humano
- El ph en e agua
- Escala del ph
- Ejemplo
QUE ES EL PH
Para saber qué es el pH te comentamos que es una forma en la que se expresa la acidez o alcalinidad de una sustancia. Esto se hace a partir de la concentración molar que ella tenga. Es entonces una unidad de medida para expresar y comprender la concentración de hidrógeno.
Realizando estudios en el agua, se logró determinar una escala que va desde 0 hasta 14. A partir de ella se establece entonces que los números menores a 7 son correspondientes a la acidez. Aquellos valores mayores a 7 expresan la alcalinidad de la sustancia y el 7 demuestra un valor neutro.
Se utiliza la sigla pH que significa el potencial hidrógeno de las sustancias para poder expresar los niveles de esta concentración en las mismas.
Es entonces que a principios del siglo XX se logran desarrollar una serie de definiciones. Estas aún tienen su validez en la actualidad y se extienden a todos los campos de la química moderna.
Ejemplo de esto sería medir el pH en la sangre. Un adulto posee un PH de 7,35 y 7,45 en la sangre. Si este se altera podría traer muchos cambios a los procesos que lleva a cabo tu cuerpo.
Para medir esto se debe utilizar el colorimétrico. Este es un método muy sencillo en el que se utilizan sustancias indicadoras del pH. El indicador más común para esto es el papel tornasol, se trata de una tira de papel que cuando la sumerges en una sustancia cambia de color.
Bien sea azul para las alcalinas o rojo para las soluciones ácidas. Esto es comparado con una cartilla de colores.
CARACTERÍSTICAS DEL PH
La principal característica diferenciadora entre estas sustancias radica principalmente en:
- Los ácidos por su parte son de sabor agrio, son acuosos y liberan hidrógeno cuando están en conjunto con metales. Estos tienen la propiedad de cambiar de un color azul a uno rojizo.
- Por su parte las sustancias alcalinas o bases son de un sabor amargo. También son sustancias resbalosas que cuando reaccionan a los metales forman hidróxidos. Estas sustancias cambian de color rojo a uno azul. Algunas de estas sustancias son la leche magnesia, el agua de mar, el polvo de hornear
El pH ademas es una característica de todas las sustancias determinadas por la concentración de iones de hidrógeno (H +). Cuanto menor es el pH de una sustancia, mayor es la concentración de iones H + y menor la concentración de iones OH-.
Según Arrhenius, un medio que presenta hidronios es ácido, y el que presenta hidróxidos es básico. Sin embargo, debemos relacionar la cantidad de ambos iones (H + y OH-), lo que hace que la clasificación de un medio siga estos principios:
Medio ácido: concentración de hidronios> (mayor) que la de hidróxidos.
Medio neutro: concentración de hidronios = (igual) a de hidróxidos.
Medio básico: concentración de hidronios < (menor) que la de hidróxidos.
Los valores de pH varían de 0 a 14, los valores por debajo de 0 y por encima de 14 son posibles, pero muy raros y no se pueden medir con los aparatos convencionales.
PH EN EL CUERPO HUMANO
mantener un equilibrio del pH del cuerpo es fundamental. El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia, y el del cuerpo se puede medir en sangre, orina o saliva.
El equilibrio entre lo ácido y lo alcalino en el organismo es fundamental, puesto que ciertas funciones del cuerpo –como por ejemplo la actividad de las enzimas digestivas– dependen del nivel del pH. La acidez y la alcalinidad se miden por el pH en una escala de 1 hasta 14, en la que el extremo de acidez es 1, y el extremo de alcalinidad, 14. Como en cualquier solución, los líquidos del cuerpo tienen un pH determinado, que deberá ser ligeramente alcalino y oscilar entre 7,35 y 7,45.
Actualmente, el estrés, el sedentarismo o los malos hábitos alimentarios provocan un desequilibrio: hacen que el pH del cuerpo baje y comportan además una de las principales causas de alteraciones de la salud. Por lo tanto, mantener el pH del organismo en el margen correcto es la clave para un buen funcionamiento del cuerpo.
El rendimiento deportivo se puede ver afectado negativamente si el cuerpo tiene el pH demasiado ácido, ya que, si esto ocurre, determinadas enzimas oxidativas y digestivas no pueden trabajar correctamente. Además, algunas publicaciones demuestran que, como el calcio almacenado en los huesos amortigua la acidez, si el cuerpo tiene un pH ácido, se libera calcio del hueso al torrente sanguíneo y esto puede provocar pérdida de masa ósea y problemas articulares.
En este sentido, la nutrición es un factor vital para lograr el estado óptimo de equilibrio ácido-base, ya que hay nutrientes con la capacidad de acidificar y otros con la capacidad de alcalinizar. Los alimentos se clasifican según el efecto que tienen dentro del cuerpo después de la digestión, y no según el pH que tienen por sí mismos; así, el sabor no es un indicador del pH que pueden generar dentro del organismo. Es el caso del limón: a pesar de saber ácido, tiene un efecto alcalino.
n líneas generales, las frutas y las verduras tienden a ser alcalinizan tes, mientras que los cereales, lácteos, legumbres y proteínas de origen animal suelen ser acidificantes. En este sentido, son muy importantes los minerales como micro nutrientes para mantener el equilibrio correcto; los podemos obtener diariamente a través de la dieta, pero también son eliminados a través del sudor, las heces y la orina.
Una buena manera de incorporar minerales a la dieta es ingerir verduras de hoja verde, frutas, algas, tofu, soja, sésamo y cereales integrales.
PH EN EL AGUA
El pH es una de las pruebas más comunes para conocer parte de la calidad del agua. El pH indica la acidez o alcalinidad, en este caso de un líquido como es el agua, pero es en realidad una medida de la actividad del potencial de iones de hidrógeno (H +). Las mediciones de pH se ejecutan en una escala de 0 a 14, con 7.0 considerado neutro. Las soluciones con un pH inferior a 7.0 se consideran ácidos. Las soluciones con un pH por encima de 7.0, hasta 14.0 se consideran bases o alcalinos. Todos los organismos están sujetos a la cantidad de acidez del agua y funcionan mejor dentro de un rango determinado.
El pH del agua pura (H20) es 7 a 25 °C, pero cuando se expone al dióxido de carbono en la atmósfera este equilibrio resulta en un pH de aproximadamente 5.2. Debido a la asociación de pH con los gases atmosféricos y la temperatura.
En general, un agua con un pH bajo < 6.5 podría ser ácida y corrosiva. Por lo tanto, el agua podría disolver iones metálicos, tales como: hierro, manganeso, cobre, plomo y zinc, accesorios de plomería y tuberías. Por lo tanto, un agua con un pH bajo corrosiva podría causar un daño prematuro de tuberías de metal, y asociado a problemas estéticos tales como un sabor metálico o amargo, manchas en la ropa, y la característica de coloración “azul-verde” en tuberías y desagües. La forma primaria para tratar el problema del agua bajo pH es con el uso de un neutralizador. El neutralizador alimenta una solución en el agua para evitar que el agua reaccionar con la fontanería casa o contribuir a la corrosión electrolítica; un producto químico típico de neutralización es el carbonato de calcio.
Un agua con un pH > 8.5 podría indicar que el agua alcalina. Puede presentar problemas de incrustaciones por dureza, aunque no representa un riesgo para la salud, pero puede causar problemas estéticos. Estos problemas incluyen:
La formación de sarro que precipita en tuberías y accesorios que causan baja presión del agua y disminuye el diámetro interior de la tubería.
- Provoca un sabor salino al agua y puede hacer que el sabor amargo al café;
- La formación de incrustaciones blanquecinas vasos y vajillas de cocina.
- Dificultad en hacer espuma de jabones y detergentes, y la formación de precipitados en la ropa.
Disminuye la eficiencia de los calentadores de agua. Típica mente se encuentran estos problemas cuando la dureza excede de 100 a 200 miligramos (mg) / litro (L) o ppm, que es equivalente a 12 granos por galón. El agua puede ser suavizada mediante el uso intercambio iónico, aunque este proceso puede aumentar el contenido de sodio en el agua.
ESCALA DEL PH
La escala de pH es logarítmica, por lo que cada cambio de la unidad del pH en realidad representa un cambio de diez veces en la acidez. En otras palabras, pH 6.0 es diez veces más ácido que el pH 7.0; pH 5 es cien veces más ácido que el pH 7.0.
EJEMPLOS:
*Zumo de limón
*Coca-cola
*Vinagre
*Limones
EJEMPLO 2:
*Zumo de naranja
*Zumo de manzana
*Pomelo
*Piña
*Fresa
*Uva
*Granada
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