INTRODUCCIÓN
La tabla periódica es un instrumento muy importante y familiar para nuestras vidas que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante y estudiante de la química, medicina e ingeniería. En la tabla periódica se obtienen datos necesarios de algún elemento determinado, conoceremos la historia de la tabla periódica, de quienes fueron los químicos en construir la tabla periódica que hoy conocemos y cuáles fueron las primeras clasificación de los elementos, como el descubrimiento de los elementos de la tabla periódica y la noción de cada elemento y las propiedades periódicas ya que cada elemento tiene casi la misma propiedad química, pero no se utilizan para la misma tarea, también se explicara sobre que es un peso atómico y quien fue el descubridor de la misma, ya que cada elemento de la tabla periódica posee diferente peso atómico.
OBJETIVOS
Este trabajo tiene como objetivo dar a conocer los grupos de la tabla periódica .
INFORMACIÓN
GRUPO 4 : ELEMENTOS CARBONOIDES
Los Carbonoideos son un grupo de elementos conocido como Grupo del Carbono, Grupo IVA o Grupo 14 en la Tabla Periódica de los Elementos.
Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y el germanio son metaloides con número de oxidación +4. El estaño y el plomo son metales que también tienen un estado de oxidación +2. El carbono forma tetrahaluros con los halógenos. El carbono se puede encontrar bajo la forma de tres óxidos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y dióxido de tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y diselenios.1
El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de silicio con flúor, cloro e yodo. El silicio también forma un dióxido y un disulfuro.La fórmula química del nitruro de silicio es Si3N4.2
El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también fomrma tetrahaluros con todos los halógenos, excepto con el astato y forma di dihaluros con todos los halógenos excepto con el bromo y el astato. El Germanio también forma dióxidos, disulfuros y diselenios.
El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y dihaluros con todos los halógenos menos con el Astato.
El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma dihaluros y tetrahaluros con el flúor y con el cloro. También forma tetrabromuros y dihioduros.
Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y el germanio son metaloides con número de oxidación +4. El estaño y el plomo son metales que también tienen un estado de oxidación +2. El carbono forma tetrahaluros con los halógenos. El carbono se puede encontrar bajo la forma de tres óxidos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y dióxido de tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y diselenios.1
El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de silicio con flúor, cloro e yodo. El silicio también forma un dióxido y un disulfuro.La fórmula química del nitruro de silicio es Si3N4.2
El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también fomrma tetrahaluros con todos los halógenos, excepto con el astato y forma di dihaluros con todos los halógenos excepto con el bromo y el astato. El Germanio también forma dióxidos, disulfuros y diselenios.
El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y dihaluros con todos los halógenos menos con el Astato.
El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma dihaluros y tetrahaluros con el flúor y con el cloro. También forma tetrabromuros y dihioduros.
CARACTERÍSTICAS
- no reaccionan con el agua
- reaccionan con el oxigeno
- plomo es toxico
- carbono es un no metal
- estaño y plomo son metales
Ejemplos de Carbonoideos:
El Grupo de los Carbonoideos está formado por los siguientes elementos:
Propiedades de los Carbonoideos:
Poseen la configuración electrónica s2p2:
Carbono: [He] 2s2p2
Silicio: [Ne] 3s2p2
Germanio: [Ar] 4s2p2
Estaño: [Kr] 5s2p2
Plomo: [Xe] 6s2p2
Poseen los estados de oxidación +2 y +4
Carbono:
Es un no metal
Posee poca conductividad eléctrica
Es elemento fundamental de la Química Orgánica
No se puede laminar
Color negro oscuro excepto en su forma de diamante que es cristalino
No posee brillo
Silicio:
Es un metaloide o semimetal
Propiedades intermedias entre metales y no metales
Es un semiconductor
Es uno de los elementos más abundantes de la corteza terrestre
Color gris azulado
Germanio:
Es un metaloide o semimetal
Posee prácticamente las mismas propiedades que el silicio
Color gris claro
Estaño:
Es un metal
Color gris plateado
Blando
Plomo:
Es un metal
Color gris azulado
GRUPO 5: ELEMENTOS NITROGENADOS
Los Nitrogenoides o Nitrogenados son un grupo de elementos conocido como Grupo VA, Grupo 15 o Grupo del Nitrógeno en la Tabla Periódica de los Elementos.
nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovium (Mc). Estos elementos componen el 0,33% en masa de la corteza terrestre y muy pocas veces se hallan nativos en la naturaleza y generalmente se encuentran en forma de compuestos ya sea óxidos, sulfuros, fosfatos, entre otros. Mediante la reducción de los óxidos con carbono o por calcinación y reducción de los sulfuros, se pueden obtener los mismos.
El único elemento metálico del grupo, el bismuto, está clasificado en la tabla periódica como “otros metales” junto a los metales de los grupos 13 y 14 . Poseen cinco electrones en su nivel energético más externo y presentan la siguiente configuración electrónica: ns2np3 (2 electrones s y 3 electrones p), exhibiendo los siguientes estados de oxidación: +3, +5 y -3. A medida que crece el número atómico, prevalecerá el estado de oxidación +3.
nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovium (Mc). Estos elementos componen el 0,33% en masa de la corteza terrestre y muy pocas veces se hallan nativos en la naturaleza y generalmente se encuentran en forma de compuestos ya sea óxidos, sulfuros, fosfatos, entre otros. Mediante la reducción de los óxidos con carbono o por calcinación y reducción de los sulfuros, se pueden obtener los mismos.
El único elemento metálico del grupo, el bismuto, está clasificado en la tabla periódica como “otros metales” junto a los metales de los grupos 13 y 14 . Poseen cinco electrones en su nivel energético más externo y presentan la siguiente configuración electrónica: ns2np3 (2 electrones s y 3 electrones p), exhibiendo los siguientes estados de oxidación: +3, +5 y -3. A medida que crece el número atómico, prevalecerá el estado de oxidación +3.
CARACTERÍSTICAS :
- Nitrógeno y fósforo no son metales
- Nitrógeno se encuentra en estado gaseoso
- Arsénico y antimonio son metales
- propiedades de no metales dominan el arsénico
- bismuto es el único metal del grupo
- forman enlaces covalentes
Ejemplos de Nitrogenoides:
El Grupo de los Nitrogenoides o Grupo del Nitrógeno está formado por los siguientes elementos:
Propiedades de los Nitrogenoides:Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa:
N: 2 s² 2 p³
P: 3 s² 3 p³
As: 4 s² 4 p³
Sb: 5 s² 5 p³
Bi: 6 s² 6 p³
Son muy reactivos a alta temperatura
Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que tienen de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del gas noble correspondiente
También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen facilidad para perder 5 electrones y quedarse con la configuración de gas noble del periodo anterior
En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedades no metálicas.
Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen variedades alotrópicas con propiedades físico-químicas muy diferentes
:
Fósforo blanco, rojo, negro violeta
Arsénico gris, amarillo...
Antimonio gris, amarillo...
GRUPO 6 : ANTÍGENOS
Los Anfígenos o Calcógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo VIA o Grupo 16 en la Tabla Periódica de los Elementos.
El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente el grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po) y livermorio (Lv). El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4),1 sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico.
El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4),1 sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico.
El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.
Ejemplos de Antígenos:
El Grupo de los Anfígenos está formado por los siguientes elementos:
Oxígeno (O)
Azufre (S)
Selenio (Se)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
Livermorio (Lv)
Propiedades de los Anfígenos:
Configuración electrónica: ns2p4.
Los Estados de Oxidación más usuales son: - 2, +2, +4 y +6.
El oxígeno y azufre son no-metales, mientras que el carácter metálico aumenta del selenio al polonio.
El oxígeno es un gas diatómico.
El azufre es un sólido amarillo formado por moléculas cíclicas de ocho átomos.
El polonio un metal pesado.
El carácter ácido de los oxoácidos disminuye según se desciende en el grupo, mientras que el de los calcogenuros de hidrógeno aumenta, siendo todos ellos débiles en disolución acuosa.
Las combinaciones hidrogenadas de los elementos de este grupo, con excepción del agua, son gases tóxicos de olor desagradable.
GRUPOS 7: HALOGENOS
Los Halógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo VIIA o Grupo 17 en la Tabla Periódica de los Elementos.
Etimológicamente la palabra "halógeno" proviene del griego "formador de sales" en referencia a la facilidad que tienen estos elementos para unirse con el sodio (Na) y formar sales como el cloruro de sodio (NaCl).
Ejemplos de Halógenos:
El Grupo de los Halógenos está formado por los siguientes elementos:
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Iodo (I)
Astato (At)
Ununseptio (Uus)
Propiedades de los Halógenos:
Poseen la configuración electrónica s2p5:
Flúor: [He]2s2p5
Cloro: [Ne]3s2p5
Bromo: [Ar]3d104s2p5
Iodo: [Kr]4d105s2p5
Todos los elementos del Grupo de los Halógenos poseen al menos la valencia -1
Se pueden combinar con los metales para formar Halogenuros o Haluros:
Fluoruros: LiF, BF3 ,OF2 ,SF6...
Cloruros: NaCl, LiCl, CuCl2, Hg2Cl2, AgCl, FeCl3...
Bromuros: CH3Br, CsBr, SBr2, KBr, NaBr, MgBr2, CBr4,...
Yoduros: CsI, KI, NaI, NI3...
Reaccionan fácilmente con los Hidrocarburos para dar lugar a los Halogenuros de Alquilo:
CH3Br Bromometano
CH3-(C=O)-Cl Cloruro de etanoilo
CHI3
Los Halógenos presentan energías de ionización muy altos
Debido a la alta afinidad electrónica que poseen, tienen una fuerte tendencia a ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica.
Forman consigo mismos compuestos diatómicos
Los Halógenos son elementos fuertemente oxidantes, siendo el Flúor el de mayor carácter.
Son no metálicos aunque sus propiedades pueden llegar a tener algún carácter metálico.
El Flúor y el Cloro son gases, el Bromo es líquido y el Iodo es sólido.
Son tóxicos y tienen un olor característico.
Los Halógenos son poco abundantes en la naturaleza
WEB GRAFÍA
- https://prezi.com/y_hyqcvfm_5n/caracteristicas-de-los-grupos-de-la-tabla-periodica/
- https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
